Cách phân biệt và xác định Bazơ mạnh, Bazơ yếu

Bazơ là chất khi tan trong nước bị phân huỷ thành ion OH- theo thuyết điện li. Theo thuyết Bronsted, bazơ là chất có khả năng nhận proton (nhận H+).

Bazo là gì?

Những điều cơ bản bao gồm:

+ Các oxit, hiđroxit kim loại (trừ các oxit, hiđroxit lưỡng tính: Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2…).

+ Các anion có tính axit không mạnh và không còn H, có thể bị tách thành ion H+ (CO32-, CH3COO-, S2-, SO32-, C6H5O-…).

+ NH3 và các amin: C6H5NH2, CH3NH2…

Xem thêm: Balo học sinh siêu cool giảm 50% tại đây.

Làm thế nào để phân biệt và xác định cơ sở mạnh và cơ sở yếu?

a) So sánh tính chất cơ bản của bazơ

– Nguyên tắc chung: khả năng nhận H+ càng lớn thì tính bazơ càng mạnh.

– Với oxit, hiđroxit của kim loại cùng chu kỳ: tính bazơ giảm dần từ trái sang phải.

NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Na2O > MgO > Al2O3

– Với các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A: tính bazơ của oxit và hiđroxit tăng dần từ trên xuống dưới.

LiOH

– Với amin và amoniac: gốc R rút electron làm tăng tính bazơ còn gốc R rút electron làm giảm tính bazơ.

(C6H5)3N

Trong phản ứng bazơ mạnh, bazơ yếu thế chỗ muối.

Axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.

b) So sánh cơ sở của các căn cứ

Đối với bazơ B trong nước, phương trình phân ly là:

B + H2O ↔ HB + OH- ta có hằng số phân li bazơ KB.

– KB chỉ phụ thuộc vào bản chất của bazơ và nhiệt độ. Giá trị KB càng lớn, cơ sở càng mạnh.

III. chất lưỡng tính

Chất lưỡng tính là chất trong nước, tan được cả trong axit và bazơ theo thuyết điện li. Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất có khả năng cho proton H+ và nhận proton H+.

– Chất lưỡng tính gồm:

+ H2O, các oxit và hiđroxit lưỡng tính (ZnO, Zn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3…)

+ Axit amin, muối amoni của axit hữu cơ (R(COOH)x(NH2)y, RCOONH4…)

+ Anion gốc axit yếu vẫn có khả năng phân li H+ (HCO3-, HS-, HSO3‑, H2PO4-, HPO42-…)

IV. chất trung tính

– Chất không có khả năng nhường và nhận proton (H+).

– Chất trung tính bao gồm:

+ Các cation bazơ mạnh: K+, Na+, Ca2+, Ba2+.

+ Anion của axit mạnh không có H: Cl-, SO42-, Br-, I-, NO3-…

V. Sự kết hợp của các ion

– Dấu hiệu nhận biết axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính qua sự kết hợp của các ion như sau:

• Gốc axit của axit mạnh (Cl-, NO3-, SO42-,…) và gốc bazơ của bazơ mạnh (Na+, K+, Ba2+, Ca2+) được coi là trung tính.

• Gốc axit của axit yếu (ClO-, NO2-, SO32-,…) được coi là bazơ.

• Gốc bazơ của bazơ yếu (NH4+ , Al(H2O)3+) và gốc axit (có H phân li thành H+) của axit mạnh được coi là axit.

• Gốc axit (có H tan trong H+) của axit yếu: chất lưỡng tính.

Hãy chia sẻ với mọi người nếu bạn thấy hay nhé!