CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Phản ứng CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

1. Phương trình phản ứng CaCO3 thành CO2

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

2. Điều kiện để CaCO3 phản ứng với CaCl2

Nhiệt độ bình thường

3. Đá vôi tác dụng với HCl có hiện tượng

Đá vôi tan dần và thoát ra một chất khí không màu làm dung dịch sủi bọt.

4. Bản chất chất phản ứng

4.1. Bản chất của CaCO3 (Canxi Cacbonat)

CaCO3 có tất cả các tính chất hóa học của một loại muối có thể phản ứng với axit mạnh.

4.2. Bản chất của HCl (Axit clohydric)

HCl là axit mạnh phản ứng với muối cacbonat tạo thành muối mới và nước, đồng thời giải phóng khí cacbonic.

5. Mở rộng kiến ​​thức về CaCO3

5.1. Tính chất vật lý và nhận thức

– Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước.

– Biết: Dùng dung dịch axit clohiđric thoát ra khí không màu, không mùi:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

5.2. Tính chất hóa học

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối:

Phản ứng với axit mạnh:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Khả năng chịu nhiệt kém hơn:

CaCO3 -in → CaO + CO2

CaCO3 tan dần trong nước có hòa tan CO2.

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

→ khi đun nóng:

Ca(HCO3)2 -in→ CaCO3↓ + CO2 + H2O

5.3. điều chế

Hầu hết canxi cacbonat được sử dụng trong công nghiệp được khai thác từ mỏ đá hoặc đá núi. Canxi cacbonat tinh khiết (ví dụ như loại dược phẩm hoặc dược phẩm), được điều chế từ các mỏ đá (thường là đá cẩm thạch) hoặc có thể được tạo ra bằng cách cho cacbon đioxit đi qua dung dịch canxi hydroxit.

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

6. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ các tính chất hóa học của một axit mạnh.

6.1. Hiệu ứng chỉ báo

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ (nhận biết axit)

HCl → H+ + Cl-

6.2. hiệu ứng kim loại

Phản ứng với KL (trước H trong dãy Beketop) tạo muối (của kim loại có hóa trị thấp) và giải phóng khí hiđro (thể hiện tính oxi hóa).

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Cu + HCl → không phản ứng

6.3. Phản ứng với oxit bazơ và bazơ

Sản phẩm tạo ra muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H2 O

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

Fe2 O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O

6.4. hiệu ứng muối (theo điều kiện của phản ứng trao đổi)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

(dùng để xác định gốc clorua)

Ngoài tính axit, dung dịch axit HCl đặc còn đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3……

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 O

K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O

Hỗn hợp gồm 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc gọi là nước cường toan (nước cường toan) có thể hòa tan Au (màu vàng).

3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl3

7. Bài tập thực hành

Câu hỏi 1. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. KCl và NaOH

B. AgNO3 và NaCl

C. Ba(OH)2 và NaOH

D. CaCO3 và HCl

Câu trả lời:

Trả lời: hoặc